OLIMPIADA PERUANA DE QUÍMICA
Resuelva práctica acerca del modelo atómico de Bohr, no dude en preguntar.
TEORÍA
ATÓMICA DE NIELS BOHR
MODELO ATÓMICO DE NIELS BOHR (1913)
El físico danés Niels Bohr (1885 - 1962)
premio Nobel de Física en 1922, presentó en 1913 el primer modelo basado en el
átomo de hidrógeno (el más sencillo de la naturaleza), descubriendo que el
átomo contiene órbitas definidas
circulares que tienen una energía determinada.
Presenta los siguientes postulados:
1.
En
el átomo de hidrógeno, el electrón se mueve alrededor del núcleo en órbita
circular y concéntrica definida a las que denominó niveles sin observar
y emitir energía.
2.
Si
el electrón se mantiene en un nivel, su energía es constante, pero si salta a
un nivel superior absorbe energía, y si salta a uno inferior libera o emite
energía en forma de luz (denominado FOTÓN).
PRÁCTICA
INSTRUCCIÓN
I.
Completa los espacios punteados:
01.
Las órbitas circulares pertenecen al modelo
atómico de:
Rpta.:
.......................................................
02.
Según el modelo atómico de Bohr, mientras un
electrón permanece en su nivel, su energía es:
Rpta.:
.......................................................
03.
Cuando el electrón cae de un nivel superior
hacia un nivel inferior, su energía es:
Rpta.:
.......................................................
04.
Según Bohr, logra explicar el modelo atómico
de:
Rpta.:
.......................................................
05.
En el modelo atómico de Sommerfield los
electrones giran en órbitas:
Rpta.:
.......................................................
06.
Según el gráfico, el electrón:
Rpta.:
.......................................................
07.
Calcular aproximadamente el radio atómico de
Bohr para el cuarto nivel.
Rpta.:
.......................................................
08.
Hallar el radio de Bohr para el sexto nivel.
Rpta.:
.......................................................
09.
¿Cuál es la distancia o radio que existe en
el átomo de Bohr entre el tercer y quinto nivel?
Rpta.:
.......................................................
10.
¿Cuál es la diferencia de distancia de radio
Bohr, que existe entre el segundo y cuarta órbita?
Rpta.:
.......................................................
11.
Hallar la energía en el átomo de Bohr para el
3er. nivel.
Rpta.:
.......................................................
12.
¿Cuál es la diferencia de energía en el átomo
de Bohr para la 5ta. y 3ra. órbita?
Rpta.:
.......................................................
14.
Si la energía de un nivel “n” es - 0,544 ev.
determinar dicho nivel.
Rpta.:
.......................................................
15.
Si la energía de un nivel “n” es - 3,4 e.V.
determinar dicho nivel.
Rpta.:
.......................................................
INSTRUCCIÓN II. Encierra con una circunferencia, la letra de la alternativa correcta:
01.
Sommerfeld
hace una corrección a la teoría de Bohr
al decir que los electrones podían girar en órbitas no sólo…………sino
también......................
A)
Elípticas-circulares
B)
Circulares-parabólicas
C)
Circulares-elípticas
D)
Elípticas-parabólicas
E)
Ninguno
02.
Cuando
un electrón salta de un nivel inferior a otro superior se
llama................; lo mismo cuando
el electrón salta de un nivel superior a otro inferior se
denomina.........................
A)
Absorción-emisión
de energía
B)
Emisión-absorción
de energía
C)
No
ocurre nada
D)
Fotón
onda
E)
Electrón-protón
03.
¿Qué
diferencia fundamental tiene el modelo atómico de Bohr-Sommerfeld, con respecto
al modelo de Rutherford?
A)
Considera
al núcleo constituido por protones y neutrones.
B)
Los
electrones giran alrededor del núcleo.
C)
La
masa del átomo reside casi en su totalidad en el núcleo atómico.
D)
Los
electrones no pierden energía al girar.
E)
La
carga positiva del átomo se concentra en el núcleo.
04.
Según
Bohr, hay posibilidad de absorción de energía en el átomo, cuando un electrón
efectúa:
A)
Salto
de un nivel superior a un inferior.
B)
Salto
de un nivel inferior a un superior.
C)
Una
rotación.
D)
Una
órbita elíptica.
E)
Una
órbita circular.
05.
Con respecto al
modelo atómico de Bohr, indique la expresión incorrecta:
A)
El núcleo de un
átomo es positivo e interactúa eléctricamente con el electrón
B)
Sólo valores
específicos de energía pueden hacer posible el traslado de un electrón de una
órbita a otra
C)
El modelo de Bohr
no se puede aplicar a átomos multielectrónicos
D)
Los radios de la
órbitas circulares de los electrones pueden asumir cualquier valor
E)
Cuando un electrón
salta de una órbita a otra mayor absorbe energía cuantizada
06.
En la zona donde
existe la mayor probabilidad de encontrar electrones:
A)
Orbita
B)
Subnivel
C)
Orbital
D)
Nivel
E)
Núcleo
07.
Bohr explico su
teoría atómica en relación:
A)
El átomo de
hidrógeno
B)
Al núcleo de
hidrógeno
C)
Al núcleo de helio
D)
A un electrón
aislado
E)
Al átomo de helio.
08.
¿Quién
afirmaba que los electrones pueden caer a niveles más bajos de energía o pueden
alcanzar niveles de energía más altos?
A)
Dalton
B)
Rutherford
C)
Bohr
D)
Planck
E)
Sommerfeld
09.
El
modelo atómico de Bohr, fue estructurado pensando en el átomo de:
A)
Boro
(B)
B)
Carbono
(C)
C)
Oxígeno
(O)
D)
Hidrógeno
(H)
10.
El
modelo atómico de Bohr, corrigió el modelo atómico de:
A)
Rutherford
B)
Thomson
C)
Sommerfield
D)
Dalton
11.
El
modelo atómico de las órbitas elípticas, fue propuesto por:
A)
Thomson
B)
Rutherford
C)
Dalton
D)
Sommerfield
13.
Si
un electrón salta de n = 5 a n = 3, entonces su energía:
A)
se
mantiene
B)
pierde
C)
gana
D)
se
triplica
E)
se
reduce en su tercera parte
14.
Si
un electrón salta de un nivel superior a uno inferior:
A)
absorbe
energía
B)
libera
energía
C)
se
fusiona
D)
se
mantiene
15.
Cada
nivel tiene un número máximo de electrones es un postulado de la teoría atómica
de:
A)
Dalton
B)
Thomson
C)
Rutherford
D)
Bohr
E)
N.A.
17.
¿Cuál
es el radio en (nm) del electrón de la 4ta. órbita del átomo de Hidrógeno?
A)
0,846
B)
0,212
C)
0,488
D)
0,212
E)
0,846
