CIENCIA TECNOLOGÍA Y AMBIENTE: 2015

UNIDADES QUÍMICAS DE MASA – II

NIVEL I

1. Un átomo gramo (át – g) es:

a) Peso molecular expresado en gramos

b) Gramos expresados en átomos

c) Peso atómico expresado en gramos

d) Gramos expresados en moléculas

e) Todas

2. Un át – g de Calcio, contiene:

a) 6,023 x 10²³ átomos de Ca

b) 40 g de Ca

c) 6,023 x 10²³ electrones

d) 6,023 x 10²³ moléculas de calcio

e) a y b

3. Una mol de H₂SO₄ contiene:

a) 6,023 x 10²³ átomos de H₂SO₄

b) 6,023 x 10²³ moléculas de H₂SO₄

c) 6,023 x 10²³ electrones

d) 6,023 x 10²³ átomos de azufre

e) b y d

4. El cloro tiene 2 isótopos, cuyas masas atómicas se indican entre paréntesis: Cl - 35 (34,969 u.m.a.) y Cl - 37 (36,966 u.m.a.). Si su masa atómica promedio es 35,46 u.m.a. ¿Cuáles son los porcentajes de abundancia?

a) 75,41%, 24,59% d) 78,77%, 22,59%

b) 74,77%, 24,69% e) 30,00%, 70%

c) 72,77%, 25,69%

5. Señale verdadero (V) o falso (F) en las siguientes proposiciones:

* El peso de un átomo es igual al peso atómico.

* Átomo – gramo es el peso de una mol de átomos.

* Mol – gramo es el peso de una mol de moléculas.

* El Peso Atómico y Peso Molecular son pesos relativos.

a) VVVV b) FFFF c) VVVF

d) FVVV e) VVFF

6. El Peso Atómico de un elemento es el promedio ponderado de la composición (abundancia en %) de las masas relativas de los _____________ del elemento, comparado con el isótopo C – 12 al cual se le ha asignado el valor de ________ unidades de Masa Atómica (u.m.a.)

a) átomos – 12 d) moléculas - 16

b) isótopos – 100 e) isómeros - 8

c) isótopos - 12

7. Las moléculas de los halógenos son ________ _________ y de los gases nobles son ____________.

a) diatómicas - diatómicas

b) diatómicas - monoatómicas

c) monoatómicas - monoatómicas

d) triatómicas - monoatómicas

e) triatómicas - diatómicas

8. Calcule cuántos At-g de azufre existen en 160,g de dicho elemento en polvo. (S = 32)

a) 50 b) 0,5 c) 5

d) 15 e) 55

10. Calcule la masa de 3 At-g de azufre. (S = 32)

a) 32 b) 64 c) 96

d) 69 e) 99

11. Hallar el peso que existen en 24 x 10²³ átomos de sodio. (Na = 23)

a) 23 b) 46 c) 92

d) 2,3 e) 920

12. ¿Cuál es la masa de un átomo de oxígeno?

(O = 16)

a) 16 b) 345,7 c) 12

d) 372,9 e) 2,6 x 10^-23

13. ¿Qué peso de propano (C₃H₈) se tienen en 3 moles del compuesto? (C = 12, H = 1)

a) 122 b) 132 c) 142

d) 124 e) 123

14. ¿Cuántas moles existen en 300 g de hidróxido de sodio Na(OH)? (Na = 23, O = 16, H = 1)

a) 5 b) 15 c) 7,5

d) 16 e) N.A.

15. ¿Cuántas moles hay en 336 g de C₆H₄(NO₂)₂?

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

NIVEL II

1. 2. Señalar “V” o “F” según corresponda:

( ) 1 mol equivale a 6,023 x 10²³ unidades

( ) 1 At-g es igual al peso molecular expresado en gramos.

( ) 1 Mol-g contiene 6,023 x 10²³ moléculas

( ) El número de Avogadro puede aproximarse a 6 x 10²³

( ) El peso molecular del FeO es 72 u.m.a.

(Fe = 56, O = 16)

3. Calcule los pesos moleculares de:

I. H₂O : ___________________________

II. HNO₃ : ___________________________

III. P₂O₅ : ___________________________

(P = 31, O = 16, N = 14, H = 1)

4. Hallar la masa de 1 At-g de:

I. Carbono :

II. Azufre :

III. Cromo :

5. Cuál es la masa de una mol de:

I. CO₂ : ___________________________

II. NH₃ : ___________________________

III. H₂O₂ : ___________________________

IV. KMnO₄ : ___________________________

6. ¿Cuántos At-g contiene una muestra de 216 g de aluminio? (Al = 27)

a) 5 b) 6 c) 7

d) 8 e) 9

7. Determine el número de At-g en 884 g de cromo. (Cr = 52)

a) 19 b) 18 c) 17

d) 16 e) 15

8. ¿Cuántos At-g contiene 115 g de Sodio?

a) 5 b) 12 c) 2,5

d) 1,25 e) 6

9. ¿Cuántos átomos de hierro están contenidos en 280 g de hierro puro? (Fe = 56)

a) 283 x 10¹⁹d) 296 x 10¹⁹

b) 326 x 10²³e) 30 x 10²³

c) 568 x 10^-19

10. En 8 g de calcio. ¿Cuántos átomos de calcio existen? (Ca = 40)

a) 1,2046 x 10²²d) 1,2046 x 10^-23

b) 12,046 x 10²³e) 12,046 x 10²²

c) 12,046 x 10^-22

11. Se tiene 80 g de MgO. Hallar el número de moles presentes. (Mg = 24, O = 16)

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

12. ¿Cuántas moles existen en 88 g de CO₂?

(C = 12, O = 16)

a) 3 b) 2 c) 1,5

d) 3,5 e) 2,5

13. Determine el número de moles en 800 g de CaCO₃. (Ca = 40, C = 12, O = 16)

a) 5 b) 6 c) 7

d) 8 e) 9

14. ¿Qué masa representa 1,5 moles de urea CO(NH₂)₂? (C = 12, N = 14, O = 16, H = 1)

a) 196 b) 198 c) 146

d) 90 e) 96

15. Determine el número de mol en 12,046 x 10²⁴ moléculas de CO₂.

a) 0,2 b) 20 c) 2

d) 2,2 e) 0,21

UNIDADES QUÍMICAS DE MASA – I

NIVEL I

1. Hallar el peso molecular del HNO₃. (H = 1 ; N = 14 ; O = 16)

a) 33 b) 53 c) 63

d) 73 e) 36

2. Determinar el peso molecular del H₃PO₄ (P = 31)

a) 68 b) 86 c) 98

d) 108 e) 64

3. Indique cual posee menor peso molecular. (C = 12 , N = 14 , H = 1)

a) CH₄ b) NO₂ c) NO

d) CO e) CO₂

4. Halle el peso molecular del carbonato de amonio (NH₄)₂ CO₃ (N = 14 , H = 1 , C = 12)

a) 196 b) 198 c) 146

d) 90 e) 96

5. Un átomo gramo es :

a) Peso molecular expresado en gramos.

b) Gramos expresado en átomos.

c) Peso atómico expresado en gramos.

d) Ninguna

e) Todas

6. Halle la masa de 2 at-g de cloro. (Cl = 35,5)

a) 70 b) 71 c) 35,5

d) 38 e) 49

7. Calcule la masa de 3 at-g de azufre. (S = 32)

a) 32 b) 64 c) 96

d) 69 e) 99

8. ¿Cuántos átomo gramo existen en 4000 g de calcio metálico? (Ca = 40)

a) 10 b) 100 c) 1000

d) 10000 e) 40

9. Determinar cuántos at-g de azufre existen en 160 g de dicho elemento en polvo.

a) 50 b) 5 c) 15

d) 0,5 e) 55

10. Hallar el peso atómico de un elemento químico que presenta a isótopos cuyos números de masa son 50 y 52 con abundancias del 60% y 40% respectivamente.

a) 51 b) 52,8 c) 50,8

d) 51,2 e) 50,5

11. Un elemento “X” tiene dos isótopos que presentan números de masa 42 y 43. Si por cada 5 átomos ligeros existen 3 átomos pesados. ¿Cuál es el P.A. de dicho elemento?

a) 42,825 b) 42,375 c) 42,125

d) 43,626 e) N.A.

12. El peso atómico de un elemento con 3 isótopos es 25, 7. Sabiendo que dos de ellos tienen números de masa 25 y 26 con un 50% y 40% de abundancia ¿Cuál es el número de masa del tercer isótopo?

a) 23 b) 24 c) 28

d) 29 e) 30

13. Determinar el peso molecular de C₆H₄(NO₂)₂

(C = 12, H = 1, N = 14, O = 16)

a) 336 b) 168 c) 324

d) 228 e) 122

14. Sabiendo que el peso molecular del Fe₃O_x es 232. Hallar el peso molecular del P_xO₆. P.A. : [Fe = 56 ; P = 31]

a) 128 b) 156 c) 284

d) 220 e) 120

15. Se tiene N₂O_x cuyo peso molecular es 76. Determine el peso de SO_x. (S = 32)

a) 50 b) 42 c) 78

d) 80 e) 88

NIVEL II

1. Colocar entre paréntesis la letra que corresponde a las siguientes proposiciones.

* IUPAC ( ) a) 18

* P.A. (O) ( ) b) Unidad de masa atómica

* P.A. (C) ( ) c) 44

(H₂O)( ) d) 16

(CO₂) ( ) e) 12

* UMA ( ) f) Unión Internacional de

Química Pura y Aplicada

2. Señalar “V” o “F” según corresponda:

* El peso de un átomo es igual al peso atómico ( )

* 1 Mol equivale a 6,023 x 10²³ unidades ( )

* 1 at-g es igual al peso molecular expresado en gramos ( )

* El peso molecular del Oxígeno es 16 ( )

* 1 Mol – g contiene 6,023 x 10²³ moléculas ( )

* El número de Avogadro puede aproximarse a 6 x 10²³ ( )

* El peso molecular es igual al peso de una molécula ( )

* Si P.A. (Fe) = 56 y P.A.(O) = 16, entonces el peso molecular de FeO es 72 ( )

3. Hallar el peso molecular de cada uno de los siguientes compuestos.

(CaO) = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(Fe₂O₃) = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

[Al(OH)₃] = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(Na₂O) = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(PH₃) = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(CaCO₃) = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(H₂SO₄) = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

[Fe₂(CO₃)₃] = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

[C₆H₁₂O₆] = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

[Na₂SO₄] = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Datos: H = 1, O = 16, C = 12, Na = 23, S = 32, P = 31, Ca = 40, Al = 27, Fe = 56

4. ¿Qué peso de propano (C₃H₈) se tienen en 3 moles del compuesto?

a) 122 b) 132 c) 142

d) 124 e) 123

5. Indique quien presenta menor peso molecular.

a) NO b) SO c) HCl

d) H₂O e) H₂SO₄

6. Hallar la masa de un at-g de cloro. (Cl = 35,5)

a) 70 b) 71 c) 35,5

d) 38 e) 49

7. Se tiene 18,4 g de N₂O_x que representa 0,2 moles. Hallar x.

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

8. Hallar los átomos gramos presentes en 8649 g de plata. (Ag = 108)

a) 46 b) 80 c) 72

d) 60 e) 98

9. ¿Qué masa representa 1,5 moles de urea CO (NH₂)₂?

a) 196 b) 198 c) 146

d) 90 e) 96

10. Se tiene 80 g de MgO, hallar el número de moles presentes. (Mg = 24 , O = 16)

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

11. ¿Qué peso de butano (C₄H₁₀) se tiene en 3 moles del compuesto?

a) 170 b) 172 c) 174

d) 176 e) 180

12. Un elemento presenta dos isótopos:

Si el peso atómico es 45,5. Hallar el porcentaje de abundancia del isótopo más pesado.

a) 75% b) 25% c) 40%

d) 60% e) 45%

13. Hallar el peso molecular del siguiente compuesto:

Al₄ [Fe(CN)₆]₃

(Al = 27 , Fe = 56 , C= 12 , N = 14)

a) 564 b) 744 c) 372

d) 282 e) 632

14. El peso molecular del CaSO₄. X H₂O es 172 ¿Cuál es el peso molecular del PbO_x?

P.A. (Ca = 40 , Pb = 207 , S = 32)

a) 223 b) 232 c) 271

d) 244 e) 239

15. El compuesto A₂B₂O₇ tiene peso molecular igual a 294. Si el peso atómico de A es 39. Determine el P.A. de B

a) 104 b) 52 c) 78

d) 45 e) 90

sábado, 18 de julio de 2015

UNIDADES QUÍMICAS DE MASA – II

UNIDADES QUÍMICAS DE MASA – I