NÚMEROS CUÁNTICOS

NÚMEROS CUÁNTICOS

  

NIVEL I

1.       Respecto a los números cuánticos la relación incorrecta es :

a)       N. C. Secundario  ®  subnivel

b)       N. C. Principal  ®  nivel

c)       N. C. Magnético  ®  orbital

d)       N. C. de Spin  ®  nivel

e)       N. C. Azimutal  ®  subnivel

2.       Indicar la alternativa correcta :

a)       El número cuántico principal señala el tamaño del orbital.

b)       El número cuántico “ℓ” señala el volumen del orbital.

c)       El número cuántico de spin señala la orientación del orbital en el espacio.

d)       El número cuántico magnético indica el nivel.

e)       En un orbital “f” existe 14 electrones como máximo.

3.       La región más pequeña donde podemos encontrar al electrón es :

a)       Una orbita

b)       Un subnivel “p”

c)       Un átomo

d)       Un reempe

e)       Un nivel de energía

4.       Indicar verdadero o falso según corresponda :

·         El número cuántico magnético indica los subniveles de energía.

·         El número cuántico principal indica el tamaño del subnivel.

·         El spin indica la energía de un subnivel.

a) VFV                       b) FVF                   c) FVV

d) VVF                       e) FFF

5.       El número cuántico ℓ = 2, ¿cuántos valores permite de “m”?

a) 3                             b) 5                        c) 7

d) 9                             e) 11

6.       A continuación se dan los 4 números cuánticos de un electrón (n , ℓ , m , s). ¿En qué tipo de subnivel se encuentra : (4 , 2 , -1 , +1/2)?

a) s                             b) p                        c) d

d) f                              e) g

7.       Con respecto a los números cuánticos  (n , ℓ , m , s). Determinar cuáles son conjuntos falsos yo verdaderos

·         (3 , 0 , 0 , +1/2)

·         (2 , 2 , -1 , -1/2)

·         (4 , 1 , 0 , +1/2)

a) VVF                       b) VVV                   c) FFV

d) VFF                       e) VFV

8.       ¿Qué valores toma el número cuántico “ℓ” si             n = 4 (4º nivel)?

a) 0, 1, 2                    b) 0, 1                c) 0, 1, 2, 3

d) 3                             e) 4

9.       Los valores del número cuántico principal, según la matemática van desde :

a) 0 hasta 7               b) 1 hasta 7      c) 0 hasta ¥

d) 1 hasta ¥             e) 0 hasta (n - 1)

10.    De acuerdo al gráfico siguiente, ¿cuál de los electrones se encuentra en un nivel de menor energía?

a)       y

b)       x

c)       z

d)       Tienen igual energía

e)       Ninguno

11.    Hallar la relación correcta :

I.             ℓ = 0                                a) Subnivel “d”

II.            ℓ = 3                                b) Subnivel “p”

III.          ℓ = 2                                c) Subnivel “s”

IV.         ℓ = 1                                d) Subnivel “f”

a)       Ia , IIb, IIIc, IVd 

b)       Ia, IIc, IIIb, IVd

c)       Ic, IId, IIIa, IVb

d)       Ib, IIa, IIId, IVc

e)       Ic, IIa, IIId, IVb

12.    ¿Cuál de los siguientes números cuánticos está mal denotado?

a)       (4 , 3 , -2, +1/2)                 d) (4 , -3, -2, +1/2)

b)       (3, 2, -2, -1/2)                    e) (4, 2, -1, +1/2)

c)       (1, 0, 0, +1/2)

13.    ¿Cuál notación es más estable? (más cerca al núcleo)

a) 4p⁶                         b) 2s²                     c) 5d¹⁰

d) 5p⁶                         e) 6s²

14.    ¿Cuántos electrones como máximo están asociados a la siguiente combinación de números cuánticos n = 5 y ℓ = 3?

a) 2                             b) 6                        c) 10

d) 14                           e) 18

15.    ¿Cuántas notaciones son correctas respecto a los números cuánticos?

·         (7, 1, 0, -1/2)                     ·  (3, 2, -3, -1/2)

·         (2, 2, -1, +1/2)                   ·  (5, 2, -2, +1/2)

·         (6, 0, -1, +1/2)                   ·  (4, 1, -1, -1/2)

·         (4, 4, 2, +1/2)                    ·  (5, 0, 0, -1/2)

a) 2                             b) 3                        c) 4

d) 5                             e) 6

NIVEL II

1.       Los números cuánticos sirven para :

a)       Ubicar las capas de energía

b)       Determinar la energía del átomo

c)       Ubicar un electrón en el átomo

d)       Determinar los neutrones de un átomo

e)       No está definido su uso

2.       El segundo nivel posee ……… orbitales

a) 1                             b) 2                        c) 3

d) 4                             e) 5

3.       El orbital que es esférico es :

a)       Sharp                                 d) Nítido

b)       Principal                            e) Difuso

c)       Fundamental

4.       Indicar verdadero ó falso según corresponda :

·         N. C. Azimutal     ®  Subnivel

·         N. C. Principal     ®   ±1/2

·         N. C. Magnético  ®  Orbital

a) VVV                       b) VFV                   c) FVV

d) VFF                       e) FVF

5.       El número cuántico ℓ = 3. ¿Cuántos valores de “m” permite?

a) 1                             b) 3                        c) 5

d) 7                             e) 9

6.       Del juego de números cuánticos (5, 2, 1, +1/2) el subnivel que representa es del tipo

a) s                             b) p                        c) d

d) f                              e) h

7.       Respecto de los juegos de números cuánticos

  I. (4, 2, 0, -1/2)                        II. (6, 0, 0, +1/2)

III. (2, 1, +2, -1/2)                      IV. (3, 2, +1, +1/2)

¿Qué juego(s) esta(n) mal denotado(s)?

a) I                              b) II                         c) III

d) IV                            e) II y III

8.       Si nos encontramos en el nivel 6. ¿Cuántos subniveles teóricamente puede contener?

a) 1                             b) 2                        c) 3

d) 4                             e) 6

9.       Indicar la afirmación verdadera para subniveles :

a)       “s”  ®  6 electrones

b)       “f”  ®  10 electrones

c)       “p”  ®  2 electrones

d)       “d”  ®  14 electrones

e)       Todas son falsas

10.    Del gráfico, los electrones “x”, “y”, “z” y “w” están en sus niveles correspondientes. ¿Cuál es el electrón de máxima energía?

 

a) x             

b) y

c) z

d) w

e) Ninguno

11.    La relación incorrecta es :

a)       Nivel                ® tamaño de orbital

b)       1 orbital “p”    ® 6 electrones

c)       Spin                 ® ±1/2

d)       Subnivel         ® N. C. Secundario

e)       Orbital             ® Reempe

12.    El juego de N. C. mal denotado es :

a)       (4, 1, 0, -1/2)                     d) (3, 3, 1, +1/2)

b)       (5, 2, -2, +1/2)                   e) (6, 0, 0, -1/2)

c)       (2, 1, 1, +1/2)

13.    El electrón más estable se encuentra en :

a) 2p⁴                         b) 3d⁶                    c) 4s²

d) 5p²                         e) 4f¹²

14.    ¿Cuántos electrones como máximo estarán asociados a la siguiente combinación de números cuánticos: n = 4 ,  ℓ = 2?

a) 2                             b) 4                        c) 6

d) 8                             e) 10

15.    ¿Cuántas notaciones son incorrectas, respecto a los números cuánticos?

·         (4, 1, 0, -1/2)                     ·  (5, 3, -1, -1/2)

·         (2, 0, 0, +1/2)                    ·  (3, 2, 1, -1/2)

·         (3, -2, 1, -1/2)                    ·  (4, -1, 1, -1/2)

a) 0                             b) 1                        c) 2

d) 3                             e) 4