UNIDADES QUÍMICAS DE MASA – II

UNIDADES QUÍMICAS DE MASA – II

NIVEL I

1.          Un átomo gramo (át – g)  es:

a) Peso molecular expresado en gramos

b) Gramos expresados en átomos

c) Peso atómico expresado en gramos

d) Gramos expresados en moléculas

e) Todas

2.          Un át – g de Calcio, contiene:

a) 6,023 x 10²³ átomos de Ca

b) 40 g de Ca

c) 6,023 x 10²³ electrones

d) 6,023 x 10²³ moléculas de calcio

e) a y b

3.          Una mol de H₂SO₄ contiene:

a) 6,023 x 10²³ átomos de H₂SO₄

b) 6,023 x 10²³ moléculas de H₂SO₄

c) 6,023 x 10²³ electrones

d) 6,023 x 10²³ átomos de azufre

e) b y d

4.          El cloro tiene 2 isótopos, cuyas masas atómicas se indican entre paréntesis: Cl - 35 (34,969 u.m.a.) y Cl - 37 (36,966 u.m.a.). Si su masa atómica promedio es 35,46 u.m.a. ¿Cuáles son los porcentajes de abundancia?

a) 75,41%, 24,59%                   d) 78,77%, 22,59%

b) 74,77%, 24,69%                   e) 30,00%, 70%

c) 72,77%, 25,69%

5.          Señale verdadero (V) o falso (F) en las siguientes proposiciones:

*        El peso de un átomo es igual al peso atómico.

*        Átomo – gramo es el peso de una mol de átomos.

*        Mol – gramo es el peso de una mol de moléculas.

*        El Peso Atómico y Peso Molecular son pesos relativos.

a) VVVV                     b) FFFF                  c) VVVF

d) FVVV                     e) VVFF

6.          El Peso Atómico de un elemento es el promedio ponderado de la composición (abundancia en %) de las masas relativas de los _____________ del elemento, comparado con el isótopo C – 12 al cual se le ha asignado el valor de ________ unidades de Masa Atómica (u.m.a.)

a) átomos – 12                          d) moléculas - 16

b) isótopos – 100                       e) isómeros - 8

c) isótopos - 12

7.          Las moléculas de los halógenos son ________ _________ y de los gases nobles son ____________.

a) diatómicas - diatómicas

b) diatómicas - monoatómicas

c) monoatómicas - monoatómicas

d) triatómicas - monoatómicas

e) triatómicas - diatómicas

8.         Calcule cuántos At-g de azufre existen en 160,g de dicho elemento en polvo. (S = 32)

a) 50                          b) 0,5                      c) 5

d) 15                          e) 55

10.       Calcule la masa de 3 At-g  de azufre. (S = 32)

a) 32                          b) 64                       c) 96

d) 69                          e)  99

11.       Hallar el peso que existen en 24 x 10²³ átomos de sodio. (Na = 23)

a) 23                          b) 46                       c) 92

d) 2,3                         e) 920

12.       ¿Cuál es la masa de un átomo de oxígeno?

(O = 16)

a) 16                          b) 345,7  c) 12

d) 372,9                     e) 2,6 x 10^-23

13.       ¿Qué peso de propano (C₃H₈) se tienen en 3 moles del compuesto? (C = 12, H = 1)

a) 122                        b) 132                     c) 142

d) 124                        e) 123

14.       ¿Cuántas moles existen en 300 g de hidróxido de sodio Na(OH)? (Na = 23, O = 16, H = 1)

a) 5                            b) 15                       c) 7,5

d) 16                          e) N.A.

15.       ¿Cuántas moles hay en 336 g de C₆H₄(NO₂)₂?

a) 1                            b) 2                         c) 3

d) 4                            e) 5

NIVEL II

1.        2.        Señalar “V” o “F” según corresponda:

(   )  1 mol equivale a 6,023 x 10²³ unidades

(   )  1 At-g es igual al peso molecular expresado en gramos.

(   )  1 Mol-g contiene 6,023 x 10²³ moléculas

(   )  El número de Avogadro puede aproximarse a 6 x 10²³

(   )  El peso molecular del FeO es 72 u.m.a.

        (Fe = 56, O = 16)

3.        Calcule los pesos moleculares de:

I.        H₂O       :    ___________________________

II.       HNO₃    :    ___________________________

III.      P₂O₅      :    ___________________________

(P = 31, O = 16, N = 14, H = 1)

4.        Hallar la masa de 1 At-g de:

I.        Carbono     :                                                    

II.       Azufre        :                                                    

III.      Cromo        :                                                    

5.        Cuál es la masa de una mol de:

I.        CO₂       :    ___________________________

II.       NH₃       :    ___________________________

III.      H₂O₂      :    ___________________________

IV.     KMnO₄  :    ___________________________

6.        ¿Cuántos At-g contiene una muestra de 216 g de aluminio? (Al = 27)

a) 5                             b) 6                         c) 7

d) 8                             e) 9

7.        Determine el número de At-g en 884 g de cromo. (Cr = 52)

a) 19                           b) 18                       c) 17

d) 16                           e) 15

8.        ¿Cuántos At-g contiene 115 g de Sodio?

a) 5                             b) 12                       c) 2,5

d) 1,25                        e) 6

9.        ¿Cuántos átomos de hierro están contenidos en 280 g  de hierro puro? (Fe = 56)

a) 283 x 10¹⁹                                              d) 296 x 10¹⁹

b) 326 x 10²³                                              e) 30 x 10²³

c) 568 x 10^-19

10.     En 8 g  de calcio. ¿Cuántos átomos de calcio existen? (Ca = 40)

a) 1,2046 x 10²²                                       d) 1,2046 x 10^-23

b) 12,046 x 10²³                                       e) 12,046 x 10²²

c) 12,046 x 10^-22

11.     Se tiene 80 g  de MgO. Hallar el número de moles presentes. (Mg = 24, O = 16)

a) 1                             b) 2                         c) 3

d) 4                             e) 5

12.     ¿Cuántas moles existen en 88 g de CO₂?

(C = 12, O = 16)

a) 3                             b) 2                         c) 1,5

d) 3,5                          e) 2,5

13.     Determine el número de moles en 800 g  de CaCO₃. (Ca = 40, C = 12, O = 16)

a) 5                             b) 6                         c) 7

d) 8                             e) 9

14.     ¿Qué masa representa 1,5 moles de urea CO(NH₂)₂? (C = 12, N = 14, O = 16, H = 1)

a) 196                         b) 198                     c) 146

d) 90                           e) 96

15.     Determine el número de mol en 12,046 x 10²⁴ moléculas de CO₂.

a) 0,2                          b) 20                       c) 2

d) 2,2                          e) 0,21