CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
NIVEL I
1.
Dar el número cuántico
magnético donde cae el último electrón de la notación: 4p4.
a)
-2 b) -1 c) 0
d)
+1 e) +2
2.
Si el número cuántico magnético
de 4dx es -2. Hallar “x” (x ¹ 1)
a)
8 b) 3 c) 5
d)
6 e) 7
3.
Ordenar de menor a mayor
energía relativa : 5d 3p 2s
4p 5f
a)
3p , 2s , 5d , 4p , 5f
b)
2s , 3p , 4p , 5d , 5f
c)
5f , 5d , 2s , 4p , 3p
d)
2s , 5f , 3p , 5d , 4p
e)
4p , 3p , 5f , 2s , 5d
4.
Realice la configuración
electrónica de : 13Al
a)
1s2 2p2
3s2 3p7
b)
1s2 2p2
2p3 3s2 3p4
c)
1s2 2s2
2p6 3s2 3p1
d)
1s2 2s2
2p6 3s2 3p6
e)
1s2 2s2
2p6 3s2 3d1
5.
¿Cuántos subniveles se utilizan
al realizar la configuración electrónica de 23V?
a)
3 b) 4 c) 5
d)
6 e) 7
6.
Señale cuántos subniveles “s”
llenos para el 11Na
a)
0 b) 1 c) 2
d)
3 e) 4
7.
Un elemento presenta la
siguiente configuración: 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 además posee 40
nucleones. Hallar su número de neutrones.
a)
23 b) 22 c) 24
d)
18 e) 40
8.
Un elemento presenta 30
nucleones y 16 neutrones realice su C.E. :
a)
1s2 2s2
2p6 3s2 3p4
b)
1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
c)
1s2 2s2
2p6 3s2 3p2
d)
1s2 2s2
2p6 3s2 3d2
e)
1s2 2p6
3s2 3p4
9.
Hallar la cantidad de
subniveles “p” llenos para Z = 35.
a)
1 b) 2 c) 3
d)
4 e) 5
10.
La configuración de un átomo
termina en 3d7. ¿Cuál es su número atómico?
a)
17 b) 27 c) 32
d)
37 e) 46
11.
Un átomo presenta 4 electrones
en el cuarto nivel. ¿Su número atómico es?
a)
20 b) 22 c) 18
d)
32 e) 34
12.
Cierto átomo presenta en su
tercer nivel 16 electrones. Su número atómico es :
a)
26 b) 28 c) 29
d)
27 e) 30
13.
La configuración electrónica de
un átomo termina en 4d7. ¿Cuántos electrones presenta en su último
nivel?
a)
2 b) 4 c) 6
d)
8 e) 9
14.
Un electrón presenta como
energía relativa 4 y se encuentra en el nivel “M”. Se encuentra en el subnivel.
a) s b)
p c) d
d) f e)
F.D.
15.
Hallar el número máximo de
electrones que puede contener un átomo con 2 subniveles “p” llenos.
a)
35 b) 30 c) 20
d)
19 e) 18
NIVEL II
1.
Dar el número cuántico
magnético donde se ubica el último electrón de la notación : 5d7
a)
-2 b) -1 c) 0
d)
+1 e) +2
2.
Si el número cuántico magnético
de 3px es +1 además su spin es -1/2. Hallar “x”.
a)
2 b) 3 c) 4
d)
5 e) 6
3.
Ordene de menor a mayor energía
relativa: 3s 5p
6d 4f
a)
3s , 5p , 6d , 4f
b)
5p , 4f , 3s , 6d
c)
3s , 5p , 4f , 6d
d)
4f , 3s , 6d , 5p
e)
6d , 5p , 4f , 3s
4.
Realice la C.E. de 20Ca
:
a)
1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s2
b)
1s2 2s2
2p6 3s2 3p8
c)
1s2 2s2
2p2 3s2 3d10 3p2
d)
1s2 2s2
3s2 3p6 4s2 3d6
e)
1s2 2s2
2p6 3s2 3d10
5.
¿Cuántos subniveles se utilizan
al realizar la C.E. de 33As?
a)
4 b) 5 c) 6
d)
7 e) 8
6.
¿Cuántos subniveles “p” llenos
presenta: 50Sn?
a)
1 b) 2 c) 3
d)
4 e) 5
7.
Un elemento presenta la
siguiente configuración: 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10 4p5, además posee 80
nucleones. Hallar su número de neutrones.
a)
35 b) 40 c) 45
d)
30 e) 50
8.
Un elemento presenta 56
nucleones y 30 neutrones, realice su C.E. :
a)
1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s2
b)
1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
c)
1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
d)
1s2 2s2
2p6 3s2 3p6
e)
1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
9.
Hallar la cantidad de
subniveles “d” llenos par Z = 80.
a)
1 b) 2 c) 3
d)
4 e) 5
10.
La configuración electrónica de
un átomo termina en 5p5. ¿Cuál es su número atómico?
a)
32 b) 36 c) 42
d)
48 e) 53
11.
Un átomo presenta 3 electrones
en el 4º nivel, su número atómico es :
a)
20 b) 21 c) 24
d)
30 e) 31
12.
Cierto elemento presenta en su
tercer nivel 13 electrones. ¿Su número atómico es?
a)
25 b) 19 c) 15
d)
27 e) 34
13.
La C.E. de un átomo termina en
4p5 los electrones en su último nivel son :
a)
5 b) 15 c) 17
d)
7 e) 1
14.
Un electrón presenta energía
relativa igual a 5 si se encuentra en la capa “N”. ¿El subnivel es?
a)
s b) p c) d
d)
f e) g
15.
Hallar el número máximo de
electrones que puede contener un átomo con 3 subniveles “p” llenos.
a)
53 b) 36 c) 35
d)
54 e) 37
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